生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質
．
（2）由生物質能獲得的CO和H
2，可以合成多種有機物．當CO和H
2以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數據如下：
| 1．容器 |
2．甲 |
3．乙 |
4．丙 |
| 5．反應物投入量 |
6.1molCO、2molH2 |
7．l molCH3OH |
8.2molCO、4molH2 |
| 9．CH30H昀濃度（mol/L） |
10．cl |
11．c2 |
12．c3 |
| 13．反應的能量變化 |
14．放出Q1kJ |
15．吸收Q2kJ |
16．放出Q3kJ |
| 17．平衡常數 |
18．Kl |
19．K2 |
20．K3 |
| 21．反應物轉化率 |
22．al |
23．a2 |
24．a3 |
下列說法正確的是
．
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H
2催化合成二甲醚的反應為：
3H
2 （g）+3CO （g） CH
3OCH
3 （g）+CO
2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H
2、3molCO、l mol CH
3OCH
3、l mol CO
2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH
3OCH
3）=
mol．反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
．
（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
極，a電極的反應式為
．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO
2，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO
2和水的質量比為
．
