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15] D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 【查看更多】

(15分) 已知①～④均為工業生產及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數比為1∶l的液體。A的相對分子質量為120。(個別反應的產物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為________________________________________；

（2）反應⑤中當有1mol電子轉移時，氧化劑消耗 g。

（3）反應④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應原理的示意圖，該裝置中使用的是（填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是。

（4）工業上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應生成X的反應所用的設備是

①高爐 ②沸騰爐 ③接觸室 ④分餾塔 ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當2 mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8 KJ。

在實際生產中綜合考慮各種因素，為提高D的轉化率，工業選擇了以下哪些條件______

①適當升高溫度 ②增大壓強 ③使用合適的催化劑 ④及時移走生成物 ⑤適當增大B的濃度 ⑥將反應物與生成物在熱交換器中進行熱交換

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(15分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝

，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

a. 氫氣的濃度減少 b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c. 甲醇的物質的量增加 d. 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學方程式表示）。

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(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態原子電子排布式。
(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見圖，則x值為。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填圖中的序號）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為，d原子的雜化類型為。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。