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（2011?江蘇）高氯酸按（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）

90℃  .

NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是．
（2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數分別為0.30和0.15（相關物質的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）干燥．

（3）樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v₁mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃儀器是．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是．

火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，實驗室中可用碘水測定其含量，相關反應為：ClO

- 4

+I₂+X→Cl^-+I

O

- 3

+Y，則X、Y分別為（　　）

（2012?朝陽區二模）氯和硫都是重要的非金屬元素．下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）

已知：①硫酸比次氯酸穩定  ②硫酸的酸性弱于高氯酸  ③H₂S比HCl易被氧化  ④HCl比H₂S更容易由單質合成  ⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強  ⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水 ⑦通常狀態下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體  ⑧在與金屬形成的化合物中硫為-2價，而氯為-1價  ⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應時，金屬被硫氧化成低價態，被氯氧化成高價態上述事實說明硫的非金屬性比氯弱的是（　　）