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（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________________________。

（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為_____________________________________。

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕，其中正極的電極反應為_____________________________________________________________________。

（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（AlZnCd）保護海底鋼鐵設施，其原理如下圖所示：

其中負極發生的電極反應為______________________________________________________；

在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是______。

（5）將11.9 gMg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7 g。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L(標準狀況)NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為____________ g。

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。

（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                        ；

（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為                                ；

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為                                    ；

（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：

其中負極發生的電極反應為                                    ；

在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是                                                                    。

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：

其中負極發生的電極反應為                                    ；
在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是                                                                   。

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。

（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                        ；

（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為                                ；

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕。其中正極的電極反應為                                    ；

（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al―Zn―Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：

其中負極發生的電極反應為                                    ；

在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是         。（5）將11.9g Mg―Al―Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7g。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L（標準狀況）NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為              g