H₂S溶于水的電離方程式為．
（1）向H₂S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向移動，c（H⁺）（填增大、減小、不變），c（S^2-）（填增大、減小、不變）．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向移動，c（H⁺）（填增大、減小、不變），c（S^2-）（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動，可以加入．
（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）（填增大、減小、不變），溶液pH（填增大、減小、不變）

在醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡向右移動且c（H⁺）增大，可采取的措施是（　　）