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9．(1)第②種方法比較節約試劑.從化學方程式看出.同樣是制備2 mol 的Al(OH)3.方法①所需原料為:2 mol Al.3 mol H2SO4.6 mol NaOH,而方法②所需原料為:2 mol Al.1 mol H2SO4.2 mol NaOH. (2)① 2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑ ② 2Al + 2H2O + 2NaOH==2NaAlO2 + 3H2↑ ③ Al2(SO4)3+ 6NaAlO2 + 12H2O==8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 由方程式看出.制備8mol 的Al(OH)3.所需原料為:8 mol Al.3 mol H2SO4.6 mol NaOH.相當于制備2mol Al(OH)3.所需量為:2 mol Al.mol H2SO4.mol NaOH.其用量為最少. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式表示的兩種方法：

①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4

(1)請問上述哪一種方法比較節約試劑？〔提示：試從每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明〕

(2)原料相同，請設計一種更為節約試劑的方法。(以方程式表示，并說明其可以最節約試劑的根據)

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今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法：

①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑       Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑   2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4

（1）請問上述哪一種方法比較節約試劑。（提示：以每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明）

（2）原料相同，請設計一種更為節約試劑的方法。（以方程式表示，并說明其可以最節約試劑的根據）

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今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式表示的兩種方法：

①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4

(1)請問上述哪一種方法比較節約試劑。〔提示：試從每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明〕

(2)原料相同，請設計一種更為節約試劑的方法（以方程式表示，并說明其可以最節約試劑的根據）。

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今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法：

①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑  Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑  2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4

（1）請問上述哪一種方法比較節約試劑。（提示：以每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明）

（2）原料相同，請設計一種更為節約試劑的方法。（以方程式表示，并說明其可以最節約試劑的根據）

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今用鋁、稀H2SO4和NaOH溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式表示的兩種方法：?

①2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑?

Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3↓+3Na2SO4?

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑?

2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al（OH）3↓+Na2SO4?

（1）上述哪一種方法比較節約試劑？〔提示：試從每生產2 mol Al（OH）3所耗費的試劑用量予以說明〕

（2）原料相同，請設計一種更為節約試劑的方法（以方程式表示，并說明其可以最節約試劑的根據）。?

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