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關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是 （   ）

A．①②③④          B．只有②③④          C．只有③④                   D．只有②③ 

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是               （填元素名稱）；

（2）Cl原子結構示意圖為               ；

（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是             (填化學式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質”）；

（6）Cl的氣態氫化物的穩定性比F的氣態氫化物         （填強或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是                。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為                                                     ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是                     ，該物質中H元素與S元素的質量比

m(H)：m(S)=                。（相對原子質量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知最不活潑的應該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 Ⅶ_A，所以其原子結構示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氯化氫的穩定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是NO₂；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價是－2價，所以氫化物的化學式為H₂S，其中H元素與S元素的質量比是（1×2）︰32＝1︰16。