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為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中的Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同樣的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。

(1)計算該FeSO₄溶液中各離子的物質的量濃度并填寫下表：

c( H+)/mol-1	c( SO42-)/mol-1	c(Fe2+、Fe3+)/mol-1

注：表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質的量濃度

(2)計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0 g。

（1）通過計算，填寫下表

c（H+）	c（）	c（Fe2+、Fe3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質的量的濃度。

（2）計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

（3）當Fe²⁺部分被氧化時，試推導c(Fe²⁺)、c（Fe³⁺）與c(H⁺)、c()的關系。

(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS0₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeS0₄溶液200mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS0₄溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)	C(SO42—)	C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質的量的濃度
(2)計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
(3)當Fe²⁺部分被氧化時，試推導c(Fe²⁺、Fe³⁺)與c(H⁺)、c(SO₄^2—)的關系。

(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS0₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)的FeS0₄溶液200mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS0₄溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。

(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)	C(SO42—)	C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質的量的濃度

(2)計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

(3)當Fe²⁺部分被氧化時，試推導c(Fe²⁺、Fe³⁺)與c(H⁺)、c(SO₄^2—)的關系。