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（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質，它們有如下轉化關系（部分產物與反應條件略去）：

（1）若A為金屬單質，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強堿溶液。則A物質的名稱是     ；D與Y反應的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質，B為水，X為強酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質的名稱可能是      ；D與Y反應的離子方程式為可能為

                         ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質。則D溶液顯            （填酸或堿）性，原因是

                                             （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現象是                       ；

D→E的化學反應方程式為                                          。

【解析】（1）根據圖中的轉化特點可知，C和強堿反應生成物D還能溶解在強堿中，常見的是鋁的化合物的轉化，再結合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見非金屬單質能和酸反應生成水的，一般強氧化性酸和C或S反應，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見的液體單質是溴，A能置換出溴，說明A是氯氣。根據轉化特點可判斷，Y是變價的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質，它們有如下轉化關系（部分產物與反應條件略去）：

（1）若A為金屬單質，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強堿溶液。則A物質的名稱是     ；D與Y反應的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質，B為水，X為強酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質的名稱可能是      ；D與Y反應的離子方程式為可能為

                          ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質。則D溶液顯             （填酸或堿）性，原因是

                                              （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現象是                        ；

D→E的化學反應方程式為                                          。

【解析】（1）根據圖中的轉化特點可知，C和強堿反應生成物D還能溶解在強堿中，常見的是鋁的化合物的轉化，再結合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見非金屬單質能和酸反應生成水的，一般強氧化性酸和C或S反應，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見的液體單質是溴，A能置換出溴，說明A是氯氣。根據轉化特點可判斷，Y是變價的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na₂CO₃)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：

（1）完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式

①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；

③二氧化氮與NaOH溶液發生氧化還原反應：___________________；

④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：___________________；

（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“＝”填空：

①熱穩定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

②與稀鹽酸反應快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。

（3）在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。

（4）碳酸鈉在工業上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業生產主要原料的是_____(填編號)

a．玻璃           b．水泥          c．造紙          d．海水提取鎂

(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na₂CO₃)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；
③二氧化氮與NaOH溶液發生氧化還原反應：___________________；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：___________________；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“＝”填空：
①熱穩定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；
②與稀鹽酸反應快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；
③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。
（3）在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。
（4）碳酸鈉在工業上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業生產主要原料的是_____(填編號)
a．玻璃           b．水泥          c．造紙          d．海水提取鎂

利用工業煉銅后的爐渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進行減壓蒸發等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
（1）稀鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是        。
（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為         。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH