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6．在下列各說(shuō)法中.正確的是 A．△H > 0表示放熱反應(yīng).△H < 0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量.可以是分?jǐn)?shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱答案:B. 解析:A項(xiàng).△H > 0表示吸熱反應(yīng).△H < 0表示放熱反應(yīng),C項(xiàng).“中和熱是指在稀溶液中.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng).生成1 mol水時(shí)放出的熱量.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水.放出的熱大于中和熱,D項(xiàng).在101 kPa時(shí).1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng).生成液態(tài)水時(shí)放出的熱才是H2的燃燒熱,題中沒(méi)有說(shuō)明生成的水的聚集狀態(tài).不行. 評(píng)價(jià):此題旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義的理解和對(duì)“中和熱 .“燃燒熱概念的掌握.屬于中等偏易題. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在下列各說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，且可以是分?jǐn)?shù)

C．1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量4個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、NaOH混合的起始溫度、反應(yīng)后的終止溫度

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在下列各說(shuō)法中，正確的是（　　）

A、對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO₂和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C、Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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在下列各說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．△H＞0kJ?mol^-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0kJ?mol^-1表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1molH₂與0.5molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

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在下列各說(shuō)法中，正確的是（）

A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

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在下列各說(shuō)法中，正確的是

A．ΔH >0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)

B．1mol H₂SO₄與1mol Ba(0H)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

C．1mol H₂ 與0.5mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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