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已知在1×105 Pa.298 K條件下.2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量, 下列熱化學方程式正確的是 A. H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g), △H1＝+242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l), △H2＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) , △H1＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g), △H2＝+484 kJ·mol-1 【查看更多】

 

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已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(    )

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已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H2O(g)====H2(g)+1/2 O2(g) ；ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ；ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g)；ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ；ΔH=+484 kJ·mol-1

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已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1

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已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(    )

A.H2O(g) H2(g)＋1/2O2(g)  ΔH＝＋242 kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)  ΔH＝－484 kJ·mol-1

C.H2(g)＋1/2O2(g) H2O(g)  ΔH＝＋242 kJ·mol-1

D.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)  ΔH＝＋484 kJ·mol-1

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已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是      

A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )  △H = +242 kJ/mol

B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )     △H = －484 kJ/mol

C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )    △H = +242 kJ/mo

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )    △H = +484 kJ/mol

 

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