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17．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的英才稀溶液的中和熱可表示為 ( ) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ·mol-1 已知:①CH3COOH=CH3COONa(aq)+H2O(l),△H=-Q1kJ·mol-1 ②1/2 H2SO4=1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l),△H=-Q2kJ·mol-1 ③HNO3=KNO3(aq)+H2O(l),△H=-Q3 kJ·mol-1 上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行.則Q1.Q2.Q3的關(guān)系正確的是 ( ) A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 【查看更多】

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關(guān)系合理的是（　　）

編號(hào)	HX	YOH	溶液體積	粒子濃度
1	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HX）=V（YOH）	c（HX）+C（X^-）=c（Y⁺）
2	弱酸	強(qiáng)堿	V（HX）＜V（YOH）	c（X^-）＜c（Y⁺）
3	強(qiáng)酸	弱堿	V（HX）=V（YOH）	c（H⁺）＞c（YOH）+c（OH^-）
4	弱酸	弱堿	V（HX）＞V（YOH）	c（Y⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）

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（2008?洛陽模擬）已知一種c（H⁺）=10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（　　）

A．濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

B．等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)

C．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

編號(hào)	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
①	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＝V(YOH)
②	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＜V(YOH)
③[	強(qiáng)酸	弱堿	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	強(qiáng)堿	V(HX)＝V(YOH)

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是( )

編號(hào)	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
①	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)=V(YOH)
②	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＜V(YOH)
③	強(qiáng)酸	弱堿	V(HX)=V(YOH)
④	弱酸	強(qiáng)堿	V(HX)=V(YOH)

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

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某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是（　　）

編號(hào)	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
①	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HX）＝V（YOH）
②	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HX）＜V（YOH）
③	強(qiáng)酸	弱堿	V（HX）＝V（YOH）
④	弱酸	強(qiáng)堿	V（HX）＝V（YOH）

A．①③ B．②③

C．①④ D．②④

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