已知熱化學方程2KNO₃(s)＝2KNO₂(s)+O₂(g)；△H＝+58kJ/mol；C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝-94kJ/mol．為提供分解1molKNO₃所需能量理論上需燃燒碳

1. A.
   58/94mol
2. B.
   58/(94×2)mol
3. C.
   (58×2)/94mol
4. D.
   (94×2)/58mol

①2KNO₃（s）====2KNO₂（s）+O₂（g）；ΔH=+242.7 kJ·mol^－1

②C（s）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH=－393.3 kJ·mol^－1

為提供1 mol KNO₃所需的分解熱量，理論上需要燃燒碳

A. mol             

B. mol

C. mol            

D. mol