新華社2009年10月15日報道：全國農村應當在“綠色生態—美麗多彩—低碳節能—循環發展”的理念引導下，更好更快地發展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設。可見“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

　 （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa時：C（s）+

　　　 則在25℃，101kPa時：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=　　　 。

　 （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO₂（g）△H>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

　　　①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K的值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？　　　 （填“是”或“否”），其判斷依據是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工業上可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：

　　　　CO₂（g）+3H₂（g） 　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=—49.0kJ·mol^-1。現向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。

　　　 ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符號）。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H₂

C．再充入CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H₂O（g）從體系中分離

E．充入He（g），使體系壓強增大

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂：約45%，Fe₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10^-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10^-38；一水合氨電離常數K=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：______．
（2）試劑①是______
A．氫氧化鈉　　B．氧化鋁　　　C．氨水　　D．水
（3）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊試液　　B．廣泛pH試紙　C．精密pH試紙　D．pH計
（4）溶液H中溶質的化學式：______
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩定的氧化物，需進行的實驗操作為______．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg²⁺）=______．
方案二：

請回答：
（7）此方案的主要問題有：______
（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學反應的離子方程式：______
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達滴定終點的現象是______．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是______．