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氧是地殼中含量最多的元素。

   （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為           個.

   （2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                   。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為           。

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm^-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為        Cm³。

氧是地殼中含量最多的元素。

   （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.

   （2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為           。

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm^-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm³。

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
（2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用           雜化。H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為           。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm^-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm³。

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個。

（2）H₂O分子內(nèi)的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______________________________。

HO――CHO的沸點比高，原因是______________________________。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用_________雜化。H₃O⁺中H－O－H鍵角比H₂O中H－O－H鍵角大，原因為____________________________________。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g•cm^-3，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm³。