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元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內不同元素的第一電離能變化的特點是                        ；各主族中第一電離能的這種變化特點體現了元素性質的                變化規律。

（2）同周期內，隨原子序數增大，第一電離能增大。但個別元素的第一電離能出現反常現象，請分析其反常現象與原子結構的關系，預測下列關系式中正確的是     （填寫編號）

①      E（砷） > E（硒）   

②      E（砷）< E（硒）

③      E（溴）> E（硒）    

④      E（溴）< E（硒）

（3）       估計Ca 原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：      < E（Ca）<       

（4）10號元素第一電離能較大的原因是                                      。

化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（  ）

A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO