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（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據題意完成下列各題：

⑴反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=            （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

   c.甲醇的物質的量增加               

d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：     

  ①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

  ②單位時間內生成2n molH₂ 的同時，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態

⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

⑸據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O,反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                     （用化學方程式表示）。

（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據題意完成下列各題：
⑴反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                                   
升高溫度，K值           (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑵500⁰C ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=            （用n_B、 t_B 表示）
⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是              
a .氫氣的濃度減少                 
b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加               
d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
⑷可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：     
①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
⑸據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O,反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                     （用化學方程式表示）。

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：    
①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態
④混 合氣體的密度不再改變的狀態
⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據題意完成下列各題：

（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             

a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：    

①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO

③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態

④混 合氣體的密度不再改變的狀態

⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）

A．增大容器體積      B．增大壓強          C．升高溫度         D．加催化劑

（5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。

（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據題意完成下列各題：

⑴反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=             （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

   c.甲醇的物質的量增加               

d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：     

  ①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

  ②單位時間內生成2n molH₂ 的同時，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態

⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

⑸據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O,反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                      （用化學方程式表示）。