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（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一時間段的反應速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                     。

 （設溶液體積不變）

④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸餾水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO₃溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                          。

（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義。

（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式     。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄＋H₂O(g) 高溫催化劑CO＋3H₂；比較以上兩種方法轉移6mol電子時，C和CH₄的質量之比是         。

（2）工業生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為                   。

（3）已知反應Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g）  △H＝akJ/mol。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

①該反應的化學平衡常數表達式K=      ，a     0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO₂的起始量均為4 mol，則5min后達到平街時CO₂的轉化率為    ，生成CO的平均速率v（CO）為     。

②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有    （填字母）。

A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量

C．升高溫度到900℃           D．使用合適的催化劑

（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小             ，

  原因是                                                                    。

② 哪一時間段的反應速率最大            ，原因是                             。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                      。

 （設溶液體積不變）

④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是   ：

A．加蒸餾水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO₃溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                          。

化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義。
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式    。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄＋H₂O(g) 高溫催化劑CO＋3H₂；比較以上兩種方法轉移6mol電子時，C和CH₄的質量之比是        。
（2）工業生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為                  。
（3）已知反應Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

①該反應的化學平衡常數表達式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO₂的起始量均為4 mol，則5min后達到平街時CO₂的轉化率為   ，生成CO的平均速率v（CO）為    。
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有   （填字母）。