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(五) 用途:制造聚乙烯.用來 . 【查看更多】

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有

共價鍵、離子鍵、配位鍵

，N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：

N

＞

O

＞

S

．（填元素符號）
②NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
③NH₃分子中N原子的雜化方式為：

SP³雜化

．
④SO₄^2-離子的空間構型為

正四面體型

．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制備CuCl的離子方程式：

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

.

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

.

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
②CuCl的晶胞結構如上圖所示，其中Cl原子的配位數為

4

．
③CuCl的熔點比CuO的熔點

低

．（填“高”或“低”）

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（2009?廣東）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu²⁺的核外電子排布式為

[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為

4

．
（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O₄）]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是

ABD

（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵．）

．
（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的

高

（填“高”或“低”），請解釋原因

Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O^2-半徑比S^2-半徑小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高

．

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銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作顏料、防腐劑和消毒劑等．
Ⅰ．超細銅粉的某制備方法如圖1：

（1）N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為

N＞O＞S

．
（2）化合物NH₄CuSO₃中，金屬陽離子的核外電子排布式為

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

．
（3）化合物Cu（NH₃）₄SO₄中，N原子的雜化方式為

SP³雜化

，SO₄^2-的空間構型為

正四面體

．
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
（4）寫出上述制備CuCl的離子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

.

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△

.

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
（5）CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl原子的配位數為

4

．
（6）CuCl的熔點比CuO的熔點

低

（選填“高”或“低”）．

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（10分）

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu²^＋的核外電子排布式為__________

（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為_________。

（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu(H₂O₄)]SO₄ ?H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是__________（填字母）。

A. 在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B. 在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²^＋形成配離子，其原因是_______________。

（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。

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銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）　　　 Cu位于元素周期表第I B族。Cu²^＋的核外電子排布式為__________。

（2）　　　右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為_________。

（3）　　　膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu(H₂O₄)]SO₄ ?H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是__________（填字母）。

A. 在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B. 在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²^＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²^＋形成配離子，其原因是_______________。

（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。

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