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(1)若A 是一種溶液，其溶質由三種不同短周期元素構成，這三種元素中有兩種處于同一主族，且三種元素原子的最外層電子數之和為8，則X的化學式可能為____________、____________(填兩種不同類別的物質)；若此時X為一種18電子的分子， 則C的化學式為____________，在B的溶液中加入新制的AgCl懸濁液，白色渾濁立即變成黑色渾濁，由此現象可以得出的結論是____________________________________。

(2)若A是一種10電子分子，B在通常情況下遇X即生成C，又知3.4 g A完全反應生成氣態產物時放出45.34 kJ熱量，①的熱化學方程式為________________________。

(3)若A是一種黃色的固體非金屬單質，則反應②的化學方程式是_________________。

某溫度T時，在一定條件下的2 L密閉容器中，反應②從起始到平衡后的關系如左下圖所示。請根據圖回答下列問題

①物質B的轉化率____________________________________。

②該溫度下反應②的平衡常數____________________________________。

③在上述相同的條件下，向相同的容器中投入2 mol C，請在右下圖中畫出從反應開始至t₂時間達到平衡后各物質的物質的量與時間的關系圖。

（15分） A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

① A中含有的金屬元素的原子結構示意圖為                。

② 該金屬元素的單質與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱QkJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為                                                      。

（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑。則A的結構簡式為：            ；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%—30%的KOH溶液作為電解質溶液，可以組成化學電源，該電池放電時，負極電極反應式為                            。

（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。

①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因                                        。

②將4.48 L（標準狀況下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為                                                                     。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為___________________。