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A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②。

回答下列問題：

　 (1)Z的化學式為　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)E的單質與水反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ；

(3)W8空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20﹪～30﹪的KOH溶液。W8空氣燃料電池放電時，正極反應式為　　　　　　　　　　　　 ，負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入1L閉密容器中，在500℃、2×10⁷pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50mol，其中A₂為0.3mol，B₂為0.1mol。則該條件下A₂的平衡轉化率為　　　　　　　　 ，該溫度下的平衡常數為　　　　　　　　 。

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發生如下反應：

     3X₂ (g) + Y₂(g) 2YX₃(g)     △H   反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。

②若升高溫度平衡常數K減小，則△H       0(填＞，＜)。

⑶A₁是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為          。

⑷B₁、B₂是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是                。

⑸A₂和B₁反應生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/LB₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為                                        。