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（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應的離子方程式為．再用I^-將生成的MnO（OH）₂還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H₂SO₄溶液調節pH至接近中性；
⑥；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴作指示劑；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（3）數據分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃ 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為（單位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．