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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是   

A．物質HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．若化學計量數a=8，b=3，則8 mol氯酸分解轉移電子數為20 N_A

C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發生：4Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物質的量之比是確定不變的

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是(　　)

A．由反應可確定氧化性：HClO3＞O2

B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化學計量數a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子