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20．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差. 化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 鍵能/ KJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 請(qǐng)回答下列問題: (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低Y(填＞或＜＝SiC Si, SiCl4 SiO2 (2)右圖立方體中心的“● 表示硅晶體中的一個(gè)原子. 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“● 表示出與之緊鄰的硅原子. (3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取: SiCl4 (g) + 2H2 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = KJ/mol 21．根據(jù)反應(yīng)框圖填空.已知反應(yīng)①-⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng).其中B.G.I.J.L均為常見單質(zhì).B.D.J.L為氣體.A是工業(yè)生產(chǎn)F的重要礦石原料的主要成份.其相對(duì)分子質(zhì)量為120. (1)寫出A.B的化學(xué)式 A B (2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式: 反應(yīng)③的化學(xué)方程式反應(yīng)⑤的離子方程式 (3)寫出反應(yīng)①所使用設(shè)備的名稱【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué) 鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量（kJ?mol^-1）	436	243	431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　　）

A．

H₂（g）+

Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-91.5 kJ?mol^-1

B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1

C．

H₂（g）+

Cl₂（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ?mol^-1

D．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=+183kJ?mol^-1

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通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/ kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si，Si

＜

SiO₂
（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g），
則2mol H₂生成高純硅需

吸收

（填“吸收”或“放出”）能量

236

kJ．

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通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．

化學(xué)鍵	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
鍵能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=

+183kJ/mol

b N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是

391

kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol^-1

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

△H₁-

△H₂+2△H₃

△H₁-

△H₂+2△H₃

（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol^-1

．

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通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

請(qǐng)回答下列問題：
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）SiC

Si；SiCl₄

SiO₂
（2）如圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

kJ/mol．

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21.通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/ kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

請(qǐng)回答下列問題：

⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜）

SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，

請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g) Si(s) + 4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ KJ/mol

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