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(9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。

一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。

已知t₃－t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀－t₁階段c(B)未畫出。

(1)若t₁＝15 min，則t₀－t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________。

(2)t₄－t₅階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

則K₁＝________(保留兩位小數)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。

(3)t₅－t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________。

(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t₁時刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。

(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態, 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應: 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應開始到達到平衡所需要時間: t_A _______ t_B（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I₂ )_A          c(I₂ )_B
HI的平衡分解百分率為: .

下列是酸溶液與堿溶液發生反應的各種關系，請用“>”“<”或“=”填空： 

(1) 取0.2 mol/LHX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。

①混合溶液中c(HX)      c(X－)；   

②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1 mol/L（忽略溶液體積變化）；    

③混合溶液中由水電離出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水電離出的c(H+)。

(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH>7，則說明在相同濃度時HX的電離程度       NaX的水解程度。

(3) 分別取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應開始時，反應速率前者_________后者；充分反應后，相同條件下產生氫氣的體積前者_________后者。

(4) 等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應，恰好中和時，消耗NaOH的體積前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。

(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態, 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉化率為 P%, 則x 的值為 __________.

(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a> b), 待反應: 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =”回答下列問題:

從反應開始到達到平衡所需要時間: t_A _______ t_B（填>，<， =,  下同）

平衡時的碘的濃度: c(I₂ )_A           c(I₂)_B

HI的平衡分解百分率為: .

(10分) 向容積為2L的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。
已知t₃－t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀－t₁階段c(B)未畫出。

(1) 若t₁＝15 min，則t₀－t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝               。
(2) t₄－t₅階段改變的條件為             ，B的起始物質的量為           。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：