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已知常溫常壓下CO₂在水中的溶解度不大，CO₂與NaOH溶液反應時沒有明顯現象，某研究小組同學，設計了下圖中A－E五套裝置，欲利用這些裝置，能通過觀察現象，間接證明CO₂與NaOH溶液發生了反應．

請選擇以上實驗裝置，同時指出操作方法和觀察到的實驗現象，將答案填入下表：(表中已有一個示例)

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                      B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：              

                                                                           。

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                     B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：               

                                                                           。