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已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2 SO₃(g)   H= －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是：（    ）

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的內(nèi)能小于2 molSO₃(g)所具有的內(nèi)能

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的能量小于2 molSO₃(g)所具有的能量

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值將減小

D．如將一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)  △H = －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法
正確的是（    ）.

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），則下列說法正確的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO₂，同時(shí)生成1molO₂，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能