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NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而變質。寫出化學反應方程式                                                                  。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列實驗方案。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^－1 Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。將c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液裝入            （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不退時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③計算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L^－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。

NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而變質。寫出化學反應方程式                                                                 。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實驗方案。