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用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL〕．繼續加水至50mL，所得溶液的pH是

　A  4　　　　　B  7.2 　　　　C  10　　　D  11.3

用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL〕．繼續加水至50mL，所得溶液的pH是

　A  4　　　　　B  7.2 　　　　C  10　　　D  11.3

用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL〕．繼續加水至50mL，所得溶液的pH是
　A  4　　　　　B  7.2 　　　　C  10　　　D  11.3

用0.1mol.L^-1NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL〕．繼續加水至50mL，所得溶液的pH是

　A  4　　　　　B  7.2 　　　　C  10　　　D  11.3

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>l

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應，產生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關系式一定正確的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，       

    則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為                （填序號）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

    ①現將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質的量濃度為        mol/L

    ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

  A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
  B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
  D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

    ① 若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                          。

    ②若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為       mol／L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。