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三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑.某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O.該同學設計的實驗裝置如圖3所示.A中放有廢鐵屑.燒杯中盛有過量的稀硝酸.實驗時打開a,關閉b.從分液漏斗內向A中滴加過量鹽酸.此時溶液呈淺綠色.再打開b進行過濾.過濾結束后.取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱.蒸發掉部分水并使多余HNO3分解.再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體. 填寫下列空白: (1)從B導管收集產生的氣體可采用的方法是 . (2)滴加鹽酸時.發現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快.其原因是 . 圖3 (3)燒杯內放過量稀HNO3的原因是 .離子方程式是 . (4)整個實驗過程中.彈簧夾a都必須打開.除了為排出產生的氣體外.另一個目的是 . (5)用降溫結晶法制得FeCl3·6H2O.而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備 FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如下圖所示,A中放有m g廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b 進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:________________________。

(2)滴加鹽酸時,發現反應速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是_____________

___________________。

(3)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是_______________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO3)3,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內的稀硝酸換成________________________________________。

(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B中放出氣體的體積V (已折算成標準狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為__________(用含m、V的代數式表示),請在框圖C中畫出必要的裝置。

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三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

  (1)如何檢查裝置A的氣密性:                   

(2)滴加鹽酸時,發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快,其原因是         

(3)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                   

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內的稀硝酸換成         

(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導管在量筒中所占的體積),應選用          (填序號),理由是         

 

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三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性:                   
(2)滴加鹽酸時,發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快,其原因是         
(3)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                   
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內的稀硝酸換成         
(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導管在量筒中所占的體積),應選用         (填序號),理由是         

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三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

  (1)如何檢查裝置A的氣密性:                   

(2)滴加鹽酸時,發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快,其原因是         

(3)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                   

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內的稀硝酸換成         

(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時,需待氣體冷卻至室溫時進行,現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導管在量筒中所占的體積),應選用          (填序號),理由是         

 

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三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關閉b,從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結束后,取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱,蒸發掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白
(1)收集B處的氣體可采用的方法是________________________。
(2)滴加鹽酸時,發現反應速率較鹽酸與純鐵粉反應的要快,其原因是________________________。
(3)燒杯內盛放過量稀HNO3的原因是___________________,反應的離子方程式是_________________。
(4)整個實驗過程中,旋塞a都必須打開,除了為排出產生的氣體外,另一個目的是___________________________________。
(5)將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______________________。

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