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(4分)已知25 ℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的____________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH₃COOK B．固體CH₃COONH₄   C．氣體NH₃ D．固體NaHCO₃

(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)

已知在25℃時0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中        正確（填“甲”或“乙”）

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質中的        （填寫編號），然后測定溶液的pH。

A、固體CH₃COOK  B、固體CH₃COONH₄  C、氣體NH₃   D、固體NaHCO₃

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應        （填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是                。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)=            mol。