某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

1. A.
   曲線Ⅰ為醋酸稀釋時pH值變化曲線
2. B.
   b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大
3. C.
   a點時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大
4. D.
   加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多

現有pH值與體積相同的鹽酸(A)和醋酸(B)，分別向其中加鋅片，最后有一種溶液中鋅有剩余，且放出的H₂一樣多．則下面的判斷正確的是

[　　]

A．剛開始反應時的速率A＞B

B．參加反應的鋅的質量A＞B

C．盛鹽酸的溶液中鋅的剩余

D．整個反應的平均速率B＞A

常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如下圖，下列有關敘述正確的是

1. A.
   曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線
2. B.
   a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應的速率大
3. C.
   a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多
4. D.
   b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

①水在反應中作氧化劑時1 mol水只能得到1 mol電子

②保持溫度不變，在Na₂CO₃的不飽和溶液中加Na₂CO₃粉末使c（Na⁺）/c（）比值減小

③在NaOH溶液中水解，1 mol該物質只消耗1 mol NaOH

④pH相同，體積相同的鹽酸和醋酸分別與鋅粉反應，單位時間內后者得氫氣多

A.①④                                      B.①②③

C.②④                                      D.①②