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已知0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH為8.4，0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液pH是11.4，則由NaHCO₃水解產生的[OH^－]是由Na₂CO₃水解產生的[OH^－]的

[　　]

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列順序是___________________________

(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____

A.c(H⁺)   B.c(H⁺)/ c(CH₃COOH) C. c(H⁺)·c(OH^-)  D. c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列順序是___________________________

(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____

A.c(H⁺)   B.c(H⁺)/ c(CH₃COOH)C. c(H⁺)·c(OH^-) D. c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：  

A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；

pH由小到大的排列順序是                        ;adcb（用字母表示）

（2）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是(       )

A、c（H⁺）                              B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）

C、c（H⁺）•c（OH^-）                     D、c（OH^-）/c（H⁺）

E、c（H⁺）•c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)             大于CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中

c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）=              （填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=               。