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下列離子方程式正確的是          （   ）

A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ =" 2" Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O

B．標準狀況112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

C．濃鹽酸和KClO3反應：

D．硫化鈉溶于水顯堿性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-

請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

（1）寫出下列離子方程式：

A→B                           ； B→C+D                       。

（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                           。

（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                          。

（4）操作①應控制的pH范圍是：        ；操作②的目的是                    。

（5）由Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉變?yōu)镃uCl₂。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                  。

為了測定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為         。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                               。

（3）完成并配平下列離子方程式：    C₂O₄^2-+    MnO₄^-+    H⁺=    CO₂+    Mn²⁺+              

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察                             。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)        。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）步驟③中判斷滴定終點的方法是                                  。

（7）試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)為              。