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10]．在硫酸鐵溶液中.加入a g銅.完全溶解后.再加入b g鐵.充分反應后得到cg殘余固體.且a>c.則下列說法正確的是 A. 殘余固體全部是銅 B. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C. 殘余固體是鐵.溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ 【查看更多】

孔雀石的主要成分為CuCO₃?Cu（OH）₂，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應的還原劑是

焦炭

．
②CuCO₃?Cu（OH）₂與焦炭物質的量之比應該為

1：1

，實際中碳要過量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應的離子有

Cu²⁺、H⁺

．
②觀察到的實驗現象為

藍色溶液逐漸變為淺綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現紅色金屬

．
③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式

CuCO₃?Cu（OH）₂+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發生的反應為：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
b．以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液測定生成的 I₂，發生的反應為：
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL．
①當溶液的顏色變為

無

色時，說明反應恰好完全
②根據以上實驗，測得孔雀石中銅的質量分數是

2.56×10^-4V/m

（以含m、V的代數式表示）

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孔雀石的主要成分為CuCO₃?Cu（OH）₂，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應的還原劑是______．
②CuCO₃?Cu（OH）₂與焦炭物質的量之比應該為______，實際中碳要過量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應的離子有______．
②觀察到的實驗現象為______．
③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發生的反應為：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
b．以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液測定生成的 I₂，發生的反應為：
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL．
①當溶液的顏色變為______ 色時，說明反應恰好完全
②根據以上實驗，測得孔雀石中銅的質量分數是______ （以含m、V的代數式表示）

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孔雀石的主要成分為CuCO₃?Cu（OH）₂，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應的還原劑是______．
②CuCO₃?Cu（OH）₂與焦炭物質的量之比應該為______，實際中碳要過量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應的離子有______．
②觀察到的實驗現象為______．
③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發生的反應為：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
b．以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液測定生成的 I₂，發生的反應為：
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL．
①當溶液的顏色變為______ 色時，說明反應恰好完全
②根據以上實驗，測得孔雀石中銅的質量分數是______ （以含m、V的代數式表示）

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（2012?丹東模擬）為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質量為10.8g，計算．
①實驗中加熱至恒重的目的是

使亞硫酸鈉氧化完全

．
②樣品中Na₂CO₃的質量分數為

37%

；
（2）方案二：以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

檢驗二氧化硫是否除凈

，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是

二氧化碳可溶于水

．
②實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸 b．品紅溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液 e．無水硫酸銅 f．堿石灰 g．五氧化二磷 h．無水氯化鈣
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中

c

，D中

a

，E中

f

．
③實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是

使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收

．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量．實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是

取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈

．

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下列有關物質性質應用的說法正確的是

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質）制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有。加入BaCl₂的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：。

（3）“調節pH=4”可選用的試劑是 (填編號)

①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液

④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO₃

（4）反應II為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：

步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－¹的FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇標準溶液滴定未被氧化的Fe²^＋。記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積。

①步驟2中發生反應的離子方程式為：。

②若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量會。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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