N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4L CO₂中含有N_A個CO₂分子
2. B.
   17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4N_A個
3. C.
   1.7g H₂O₂中含有的電子數為0.9 N_A
4. D.
   在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數為6N_A

已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：

方法一、還原法：在酸性介質中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

有關離子完全沉淀的p H如下表。

請回答下列問題：

(1)在②中調節pH的范圍至          為最好。(填序號)

    A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14

(2)若在①使FeSO₄適當過量、空氣適量，使Fe²⁺與Fe³⁺的比例恰當時，可產生具有磁性、組成類似于Fe₃O₄•xH₂O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                  ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                   。

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr^3十在陰極區與OH^一結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

(3)寫出此陰極反應的電極方程式                           。現用上法處理1×10⁴ L含鉻(+6價)78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。