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5．還原法:C+H2OCO+H2.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 2C+ SiO2Si+2CO↑ [思維技巧點撥] 例1 (1)氰化鉀.氰化氫的制備反應式為:K2CO3+C+2NH32KCN+3H2O,△H＝+276kJ／mol ① CO+NH3HCN+H2O,△H＝+46kJ／mol ② 氰離子為負一價(CN-).其中碳氮元素的化合價分別為 .以上兩個反應是否均為氧化還原反應?(2)制備純凈無水HCN的另一種方法是 :混合磨細的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫出這個反應式.②為什么要磨細和用粉末?③為什么要強調適度加熱? 解析據共價鍵理論.一般當碳同非金屬性比它強的元素結合時.碳顯正價.氮為負價.為-3價.所以(CN-)中碳為+2價.氮為-3價.故①為氧化還原反應.②為非氧化還原反應.第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應.故磨細和用粉末的目的是增大表面積.加快反應速率.據題意知.第二種方法制備HCN如溫度太低.反應速率較小.溫度太高.則酸式鹽易分解發生副反應:2KHSK2S+H2S↑.該反應的化學方程式為KCN+KHSHCN↑+K2S. 例2 金屬M可以在不同條件下發生下列五個反應:M+A→I. M+B→H. M+C→H+F. M+D→H+A. M+E→I+G. 其中(1)A.B.C.D.E在通常情況下都是氣體.并且C是CO 2.(2)上述反應的產物.在不同條件下.還可和有關反應物發生下列反應:F+B→C A +G→E.(3)I是一種離子化合物.它可以水解產生一種白色沉淀和E.該白色沉淀加熱可分解為H和H2O.而E則是分子晶體.其分子中共有10個電子.根據以上條件.判斷并寫出有關物質的化學式:A .B .C .D .E .F .G .H .I .M . 解析本題的突破口是M+C→H+F.而C為CO2.一般同CO2能發生反應的金屬就現有知識來講.只能是Mg.F.H中有一為碳.根據F+B→C.則C為CO2.B為氣體.F肯定為碳.H為MgO.掃描全題.得知E是分子晶體.且其分子中共有10個電子.分子中有10個電子的有:HF.H2O.NH3.CH4等.而E又通過一種離子化合物水解而得到.E可能為 HF或NH3.如E為HF.根據M+E→I+G.HF同Mg作用.但事實HF同Mg不反應.如為NH3同樣根據A+G→E.A為N2或H2.因為Mg可跟A作用.顯然A為N2.I為Mg3N2.再根據M+D→H+A.M為Mg.H為MgO.A為N2.則D只能為NO2. A:N2.B:O2.C:CO2.D:NO2.E:NH3.F:C.G:H2.H:MgO.I:Mg 3N2.M:Mg. [能力突破練習] 【查看更多】

水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是

A．I－a 　　　 B．I－b 　　　 C．II－b 　　　 D．III－c

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水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是

A．I→a B．I→b C．II→b D．III→c

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鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質。
I．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

(1)試劑A是____；溶液b與試劑B反應的離子方程式為____。
(2)向溶液a中通入過量的CO₂，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al₂O₃，該方案的缺點是____。
Ⅱ，電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
(3)電解時，陽極的電極反應方程式為____；每生產0. 324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備：
(4)①氧化鋁高溫還原法:___Al₂O₃+___C+___N₂