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H₂O：18.0　CaO：56.0　CaO₂：72.0　?CaCO₃：100.0??

過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗。?

①稱取0.271 g 樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下的體積為33.6 mL。?

②另取同一樣品0.271 g，全部溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中的Ca ²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.35 g。

（1）CaO₂受熱分解的化學方程式為_______________________。?

（2）計算樣品中CaO₂的質量分數。?????

（3）計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。?

①稱取樣品0.270 g，灼燒使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀態下體積為0.0336 L。

②另取樣品0.270 g，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化成CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0450 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.00 mL KMnO₄溶液。化學方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。

（2）計算樣品中CaO₂的質量分數。

（3）計算樣品CaO₂·xH₂O中的x值。

（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：?

2[CaO₂·H₂O ] 2CaO + O₂↑+ 2H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2 mL，該樣品中CaO₂的物質的量為　_________________________。?

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。?

①試計算樣品中CaO的質量。?

②試計算樣品中CaO₂·H₂O的值。????????????