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答案(1)① 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ② 用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口.將玻璃片與集氣瓶一起移出水面.將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在桌上. (2)① 經(jīng)計算.燒瓶中c(OH-)約為1 mol/L,因為c(OH-)在1.0×10-4 mol/L~2.5 mol/L時酚酞呈紅色.因此紅色迅速褪去不是由于溶液中c(OH-)過大造成的 . ② 取燒瓶中的溶液于試管中.加入少量二氧化錳.有氣泡放出.用帶火星的木條檢驗.木條著火.說明溶液中可能有H2O2存在. ③ 取②中試管里的溶液滴加酚酞試液.溶液變紅且不褪色.說明“紅色迅速褪去與H2O2的存在有關【查看更多】

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A

碳

E

硫

，寫出D的原子符號

²⁴₁₂Mg

（標出質子數(shù)和質量數(shù)）
（2）畫出C的原子結構示意圖

．
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式回答）：

H₂O＞H₂S

．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據(jù)：

金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應或其他合理答案

．

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某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物．

Ⅰ如何檢驗反應中是否有O₂生成

．
Ⅱ裝置D除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應作用外，還可以

．
Ⅲ對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃ 假設2：只有Na₂SO₄ 假設3：

．
（1）假設1的反應方程式：2SO₂+2Na₂O₂=

（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置．限選試劑和儀器：酸性KMnO₄溶液、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、1mol/L HNO₃溶液、4mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，分別取少量于A、B試管中	固體完全溶解，得到無色透明溶液	/
步驟二：取試管A，向溶液中加入，振蕩，觀察溶液顏色變化．		假設1 或假設3成立；若沒有該現(xiàn)象則假設2成立．
步驟三：取試管B，向其中先加入，再加入．	產(chǎn)生，再加入試劑看到產(chǎn)生白色沉淀．	假設3成立．若無白色沉淀產(chǎn)生則假設1成立．