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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是____________________。

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7—8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)，Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致__________溶解、__________沉淀。

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________ (填入物質的化學式)，然后____________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是______(填寫物質化學式)。

(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解  ③___________________④________________⑤MgO稱量

(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=________,b=________,c=________。

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是__________。

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7—8(有關氫氧化物沉淀的pH見上表)，Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后___________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_________(填寫物質化學式)。

(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量；②高溫分解；③_________；④_________；⑤MgO稱量。

(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中：

a=_________,b=_________,c=_________。

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1-5-21所示：

圖1-5-21

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是__________________.

(2)進行1操作時，控制溶液pH=7-8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質的化學式)，然后________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是________________ (填寫物質化學式)。

(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃、bMg(OH)₂、cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解

③________________________________________________________________

④________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中：

a=________  b=________  c=________

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，還含有的金屬離子是__________________。

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物質的化學式)，

然后______________________________________________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是________(填寫物質化學式)。

(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量

②高溫分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

 

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

 

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，還含有的金屬離子是___     __

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

（4）物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。

（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式         。

（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數 （填 “升高”、“降低”或“不變”）。