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已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO

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．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

（2011?合肥一模）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是．
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為．
（4）酸浸時反應的化學方程式為．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應．

運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺） c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：；向此反應后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工業上電解硫酸鋅溶液可實現電解法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽極電極不溶解）．寫出相關的電解化學方程式：．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的極發生反應而損耗，鐵受到保護．

（2012?湛江一模）鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有Al（OH）₃、．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全，對拆解環境的要求是．
（3）酸浸時反應的化學方程式為．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是．
（4）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結晶后要過濾．