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（9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數依次增大；A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7∶8，E與B的質量比為1∶1。試回答：
(1)寫出D元素基態原子的電子排布式：____________________________________。
(2)寫出AB₂的路易斯結構式為：__________________。
(3)B、C兩元素的第一電離能大小關系為________>________(填元素符號)。
(4)根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。
(5)C的單質分子中π鍵的數目為________，B、D兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為________>________(填化學式)。

在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是                                                        （    ）

    A．該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒

    B．不能用保溫杯代替燒杯做有關測定中和熱的實驗

    C．該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數是6次

    D．若NaOH的物質的量稍大于HCl，會導致所測中和熱數值偏高

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數。C原子的最外層中有兩個不成對的電子。D、E的原子核內各自的質子數與中子數相等。C可分別與A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC₂和EC₂中，D與C的質量之比為7:8；E與C的質量之比為1:1。請回答下列問題：

（1）基態D原子的電子排布式為          ，單質B2中鍵與鍵的數目之比為

（2）化合物BH₃（H代表氫元素）的立體構型為____，B原子的雜化軌道類型 是          。

（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點大小，并說明理          。

（4）A可以形成多種結構不同的單質，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是          ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。