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過渡排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO₂轉化為可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化學方程式為：
請填空：
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（填序號）
A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?（L?min）^-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質是；正極的電極反應式：．

2011年11月28日至12月9日，聯合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：
①寫出該工業方法制取甲醇的化學反應方程式．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H₂）= mol/（Lmin）．
③該條件下CO₂的轉化率為．當溫度降低時CO₂的轉化率變大，則該反應△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度    B．充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為．

隨著化石能源的減少，新能源的開發利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
則：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ?mol^-1 Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1 Ⅱ
CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ?mol^-1 Ⅲ
①當CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）總進料量為1mol時，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線見圖．（圖中Y_i表示各氣體的體積分數，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，甲醇有很高的轉化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T₁℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH₂O，達到平衡時CO的轉化率為．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此時該反應的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：．
（4）LiBH₄有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應的化學方程式：．

（2010?泰州三模）煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x+4x NH₃

催化劑  .

（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
則反應6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是．