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下圖是某種靜電分選器的原理示意圖.兩個豎直放置的平行金屬板帶有等量異號電荷.形成勻強電場.分選器漏斗的出口與兩板上端處于同一高度.到兩板距離相等.混合在一起的a.b兩種顆粒從漏斗出口下落時.a種顆粒帶上正電.b種顆粒帶上負電.經分選電場后.a.b兩種顆粒分別落到水平傳送帶A.B上. 已知兩板間距.板的長度.電場僅局限在平行板之間,各顆粒所帶電量大小與其質量之比均為.設顆粒進入電場時的初速度為零.分選過程中顆粒大小及顆粒間的相互作用力不計.要求兩種顆粒離開電場區域時.不接觸到極板但有最大偏轉量.重力加速度g取. (1)左右兩板各帶何種電荷?兩極板間的電壓多大? (2)若兩帶電平行板的下端距傳送帶A.B的高度.顆粒落至傳送帶時的速度大小是多少? (3)設顆粒每次與傳送帶碰撞反彈時.沿豎直方向的速度大小為碰撞前豎直方向速度大小的一半.寫出顆粒第n次碰撞反彈高度的表達式.并求出經過多少次碰撞.顆粒反彈的高度小于0.01m. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?天津模擬)下圖表示的是某種質子交換膜的合成方法,部分反應條件未列出.
已知:
回答下列問題:
(1)反應①~⑧中屬于加成反應的是
③⑦
③⑦
;反應③的目的是
保護碳碳雙鍵
保護碳碳雙鍵

(2)寫出反應⑥的化學方程式

(3)該質子交換膜在一定條件下可水解生成它們的物質的量之比為
1:1
1:1

(4)請設計從F制取CH3-CH(OH)-COOH的反應過程.(用反應流程圖表示并注明反應條件和所需反應物)

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(2009?丹東模擬)請根據工業制硫酸的有關知識回答下列問題:
(1)黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)在硫酸工業生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖).按此密閉體系中氣體的流向,則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
(填序號);
A.SO2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2
D.SO2、O2、SO3
(3)接觸法制硫酸過程中,反應2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)△H<0.則下列有關圖象正確的是
AB
AB
(注:T2>T1、P2>P1,填序號);

(4)下圖是工業制硫酸尾氣的綜合利用,氣體M回收后可進入接觸室循環生產,請根據圖示判斷X是(填名稱)
氨水
氨水
,寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2

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煤的直接燃燒已引起嚴重的生態和環境污染,并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發展低碳經濟的關鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統示意圖:

    其操作步驟為:

    I.升溫至實驗溫度,通人高純N2,從投料口加人石英砂(含載氧體)

    Ⅱ.停止通入N2,從反應器下方按比例通入水蒸氣和CO2,從投料口加入CaO

    Ⅲ.停止通入水蒸氣和CO2,從投料口加入煤

    Ⅳ.持續通入水蒸氣和CO2,開始反應;在氣體出口管中通人高純N2

(1)冷凝器的作用是                           

(2)可使用CaCO3代替CaO脫硫,CaCO3脫硫的化學方程式為             

(3)通人N2的目的:             

(4)反應器中發生如下幾種反應:

C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H=+131kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)             △H=-394kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)          △H=-283kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

下圖能表示CO與H2O(g)生成CO2和H2的反應過程和能量關系的圖是    (填序號)。

(5)已知830℃時,CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數K=1,等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時,CO的轉化率為         .

(6)煤氣化過程中會生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             

(7)煤氣化后,混合氣體由CO、H2和CH4等組成,可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為            

 

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(14分)I.在化學實驗時必須注意安全操作,避免意外傷害,下列實驗操作或事故處理不正確的是 (           )

①在點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度 

②在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌 

③濃硫酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液 

④給試管中的液體加熱時,液體不超過試管容積的1/3

⑤點燃添滿酒精的酒精燈 

⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指,引起輕微流血時,用三氯化鐵溶液涂抹止血(血液可看作是膠體分散系)

II.某同學用膽礬晶體(CuSO4·5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列問題

(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、 膠頭滴管 ,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出:                       

(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:

①計算 ②稱量膽礬     g ③          ④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻

(3)下圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是             

(4)該同學在定容后,加蓋倒轉搖勻后,發現液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因時間過長,標簽污損,為檢驗它就是盛有CuSO4溶液,說說你的實驗檢驗方法。

鑒別對象

實驗操作、現象

Cu2+

 

 

 

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(15分)硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一。下圖是某種品位的石英砂礦石(主要成分是SiO2,還含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等雜質)制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖:


閱讀上述資料,回答下列問題
(1)作為“我國優先發展的精細化學品”,硅酸鈉用途很多,請列舉一個硅酸鈉的用途
                      
(2)石英礦粉用水淋洗,檢驗洗出液中含有SO42—的實驗操作和實驗現象分別是:用膠頭滴管取2ml洗出液I于試管中,                                     
(3)在操作I得到的濾渣中加入燒堿溶液,請寫出反應的離子方程式
                                                              
(4)“操作I”的名稱為             
“操作II”包含“蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾”系列操作,其中“蒸發濃縮”所用到的硅酸鹽
材料的儀器有                                                             
(5)“取樣分析”的目的是確保濾渣II中不含有雜質離子,簡述“取樣分析”的操作和實驗現象:用膠頭滴管取2ml洗出液II于試管中,                                 
(6)下列關于Si、SiO2、Na2SiO3等物質的說法,不正確的是         

A.硅在周期表的位置是第三周期第IVA族
B.原子半徑大小關系:Na > Si > C > O
C.二氧化硅是酸性氧化物,能與強堿反應,不與任何酸反應
D.實驗室燒熔燒堿固體采用的儀器有酒精燈、玻璃棒、石英坩堝
E.Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、SiO2均屬于離子化合物

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