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如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）反應⑤的現(xiàn)象是．
（3）反應①的化學反應方程式是，在實驗室引發(fā)反應④的操作是．
（4）反應⑥的離子方程式是．

合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉．
（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是．
（2）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵（Fe₂O₃）的化學方程式：．引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是：．
（3）某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應．下列反應速率（υ）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是：（填字母）．

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關問題：
（1）A在元素周期表的位置周期族．
（2）分別寫出反應②⑦的化學方程式；．
（3）寫出引發(fā)反應④的實驗操作；
（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應式是：．
（5）寫出上圖中物質(zhì)C與稀HNO₃溶液反應的離子方程式：．

A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中反應物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：
（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）反應③的離子方程式為．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：，在實驗室中，引發(fā)該反應的實驗操作為．
（4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷N為晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺離子濃度之比為．