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50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如下圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、“不相等”），
所求中和熱（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式．

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．?

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

請回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi；SiCl₄SiO₂．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫  .

Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=
kJ?mol^-1．
（3）請把如圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂固體的能量變化圖補充完整．
Ⅱ某實驗小組設計下列實驗
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有．
（2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1） /℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應的熱化學反應方程式為．?

磺胺（  ）是應用廣泛的原料藥及醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：


（1）在合成過程中，如果將和H₂NCONH₂以2：1（物質(zhì)的量之比，下同）反應則得到A，但如果以1：1反應則可以得到有機物B．
①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
②B有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的B的同分異構(gòu)體有種．
a．屬于芳香族化合物；b．與銀氨溶液反應有銀鏡生成；c．分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
（2）反應Ⅲ的反應類型是．
（3）寫出反應Ⅳ的化學方程式．
（4）以己二胺[H₂N（CH₂）₆NH₂]和CH₂=CH₂為原料，其它無機試劑自選，以流程圖形式表示合成 的過程．
例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

催化劑