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（8分）由鐵礦石生產金屬鐵有兩種可能的途徑：

①Fe₂O₃(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO₂(g) 

△H=231.93kJ·mol^－1 △S=276.32J·mol^－1·K^－1

②Fe₂O₃(s)+3H₂(g)==2Fe(s)+3H₂O(g) 

△H=96.71kJ·mol^－1 △S=138.79J·mol^－1·K^－1

(1)試判斷這兩個反應在高溫還是低溫下自發進行                 。

(2)上述反應中的                 （填序號）可以在較低溫度下進行。

水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態。水溶液中二價汞主要存在形態與Cl^－、OH^－的濃度關系如圖所示：

（注：粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH＝－lgc(OH^－)，pCl＝－lgc(Cl^－)）：

（1）正常海水（Cl^－的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態是                     

                              。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態是                                               

               。

（2）Hg(NO₃)₂固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁，其原因是           （用離子方程式表示），為了防止出現渾濁，可采取的措施是                                             

                    。

（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

①置換法：用廢銅屑處理含Hg^2＋的廢水。反應的離子方程式為　　　　　            　

                       。

②化學沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl₂的廢水，生成HgS沉淀。反應的離子方程式為　　

　　　　　　　　　　　　　　　　               。

（4）汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經過下列反應使水分解制氫氣和氧氣：

①CaBr₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2HBr↑

②……

③HgBr₂＋Ca(OH)₂＝CaBr₂＋HgO＋H₂O

④2HgO＝2Hg＋O₂↑

反應②的化學方程式為                                      。