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19．利用打點計時器驗證自由落體機械能守恒時.下列器材中不必要的是 A 重物 B 紙帶 C 天平 D 低壓電源【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(1)在“探究求合力的方法”的實驗中，要求每次合力與分力產(chǎn)生相同的效果，必須：（）

A．每次將橡皮條拉到同樣的位置 B．每次把橡皮條拉直

C．每次準確讀出彈簧秤的示數(shù) D. 每次記準細繩方向

（2）某實驗小組在“探究加速度與物體受力的關(guān)系”實驗中，設(shè)計出如下的實驗方案，其實驗裝置如圖所示。已知小車質(zhì)量，砝碼盤質(zhì)量，所使用的打點計時器交流電頻率Hz。其實驗步驟是：

A．按圖中所示安裝好實驗裝置；

B．調(diào)節(jié)長木板的傾角，輕推小車后，

使小車能沿長木板向下做勻速運動；

C．取下細繩和砝碼盤，記下砝碼盤中砝碼的質(zhì)量；

D．先接通電源，再放開小車，打出一條紙帶，由紙帶求得小車的加速度；

E．重新掛上細繩和砝碼盤，改變砝碼盤中砝碼質(zhì)量，重復步驟，求得小_O%M車在不同合外力作用下的加速度。

回答以下問題：

①按上述方案做實驗，是否要求砝碼和砝碼盤的總質(zhì)量遠小于小車的質(zhì)量？（填“是”或“否”）。

②實驗中打出的一條紙帶如圖所示，由該紙帶可求得小車的加速度。

③某同學將有關(guān)數(shù)據(jù)填入他所設(shè)計的表格中，并根據(jù)表中的數(shù)據(jù) 畫出圖象（如圖）。造成圖線不過坐標原點的一條最主要原因是，從該圖線延長線與橫軸的交點可求出的物理量是，其大小是。

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同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是

計時器

．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L^-1）	醋酸濃度（mol?L^-1）	實驗?zāi)康?/TD>
①	298	0.20		a．實驗①和②是探究不同溫度不同溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； b．實驗①和③是探究不同濃度不同濃度對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸

＞

醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是

鹽酸

（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是

醋酸

．

（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的

．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

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某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：

與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為

．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

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學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究．請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告．
Ⅰ課題名稱：

探究二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻的氧化能力的比較

Ⅱ?qū)嶒瀮x器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、酒精燈、計時器等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實驗步驟：略
Ⅳ實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號	KClO₃（g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL）（已折算到標況）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃（g）	化學式	質(zhì)量（g）	回收	產(chǎn)生氣體（mL）（已折算到標況）	耗時（s）
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

Ⅴ實驗討論：
（1）實驗編號1的實驗作用是

對照實驗

．
（2）實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為

40.8

%（保留一位小數(shù)）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體可能是

Cl₂

（填分子式），可用

濕潤的淀粉碘化鉀

試紙檢驗．上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

KClO₃與Cr₂O₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

．
Ⅵ實驗結(jié)論：

氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好

．

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某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K₂關(guān)閉，K₁打開）
①下列各組物質(zhì)中能直接利用這套裝置進行實驗的是

（填正確選項的標號）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進方法是裝置Ⅱ內(nèi)充滿水；若要制取收集NO₂氣體，可采取的改進方法是：

將Ⅱ裝置加滿（難揮發(fā)的）有機溶劑

．
（2）利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K₂打開，K₁關(guān)閉）
①若要證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
C中的現(xiàn)象為

溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色

．
（3）裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸，其原因是

當氣體被吸收時，液體上升到球形管中．由于球形管容積較大，導致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．

．

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