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純堿在日常生活和工業生產中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學家工作的一個重要方面．19世紀歐洲有個呂布蘭制堿法，其主要反應原理是：

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這種方法的最大缺點是：①此反應是高溫固體反應，不能連續生產；②浪費原料，CO₂不能回收利用；③污染環境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外．由于這些缺點的存在和后來化學工業的發展，呂布蘭法被索爾維法代替．索爾維法的生產流程如下：

索爾維法能實現連續生產，但其食鹽利用率只有70％，且所得副產品CaCl₂沒有用處，污染環境．

我國化學家侯德榜經過一年的努力，做了500多次循環實驗，終于設計出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實驗室規模的流程實驗基礎上，在工廠順利試產，食鹽的利用率達96％以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產品．氯化銨主要用作氮肥．侯德榜制堿法的原理是：

①在30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；

②過濾，將濾渣加熱而得到產品；

③濾液中加入細食鹽末，在10～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水．

據此回答下列問題：

(1)標出反應Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑的電子轉移方向和數目．

(2)寫出索爾維制堿法的各步反應的化學反應方程式：

①________；②________；

③________；④________．

(3)寫出侯德榜制堿法第①步反應的化學反應方程式________．

(4)在索爾維制堿法中________物體可循環利用．

(5)在侯德榜制堿法中________物體可循環利用．