甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀的新型燃料．
工業上可通過H
2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）△H
1=-116kJ?molˉ
1（1）已知：CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）△H
2=-283kJ?molˉ
1 H
2（g）+
O
2（g）=H
2O （g）△H
3=-242kJ?molˉ
11mol甲醇燃燒生成CO
2和水蒸氣放出
651
651
kJ的熱量．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H
2的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
BD
BD
．
A．升高溫度 B．將CH
3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H
2②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
| 實驗編號 |
T（℃） |
n（CO）/n（H2） |
P（MPa） |
| 1 |
150 |
1/3 |
0.1 |
| 2 |
a |
1/3 |
5 |
| 3 |
350 |
b |
5 |
A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=
150
150
、b=
1/3
1/3
．
B．根據反應特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變
化的曲線圖，請指明圖中的壓強P
1=
0.1
0.1
MPa．
③100℃時，CH
3OH（g）
CO（g）+2H
2（g）反應的平衡常數為
（用含a、V的代數式表示）．
（3）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲等優點，目前被認為將會替代傳統的電池成為攜帶型設備的主要電源．右圖是甲醇的質子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應式
正極：
3O2+12e-+12H+→6H2O
3O2+12e-+12H+→6H2O
負極：
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
．
CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數為 
